Реакции выражаются схемами. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl,
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Как составить электронные уравнения? Как расставить коэффициенты в уравнениях реакций? Для каждой реакции какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции реакции в химии электронные уравнения расстановка коэффициентов окислитель и восстановитель окисление и восстановление Новый

Давайте разберемся с этими реакциями, и я постараюсь объяснить все по порядку!

1. Составление электронных уравнений:

• Для первой реакции H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl:
• H2S окисляется до H2SO4, теряя электроны.
• Cl2 восстанавливается до HCl, принимая электроны.
• Для второй реакции K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O:
• K2Cr2O7 окисляется, а H2S восстанавливается.
• H2S переходит в элементарную серу (S), а ионы Cr(VI) из K2Cr2O7 восстанавливаются до Cr(III).

2. Расстановка коэффициентов:

• В первой реакции:
• H2S + 3Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 6HCl
• Коэффициенты: 1, 3, 2, 1, 6.
• Во второй реакции:
• K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
• Коэффициенты: 1, 3, 4, 3, 1, 4.

3. Определение окислителей и восстановителей:

• Первая реакция:
• Окислитель: Cl2 (принимает электроны)
• Восстановитель: H2S (отдает электроны)
• Окисляется: H2S
• Восстанавливается: Cl2
• Вторая реакция:
• Окислитель: K2Cr2O7 (принимает электроны)
• Восстановитель: H2S (отдает электроны)
• Окисляется: H2S
• Восстанавливается: K2Cr2O7

Надеюсь, это поможет вам понять, как составлять электронные уравнения и определять окислители и восстановители! Удачи в учебе!