Реакции выражаются схемами. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl,
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции реакции в химии электронные уравнения окислитель и восстановитель коэффициенты в уравнениях Составление уравнений реакций Новый

Давайте разберем предложенные реакции и составим электронные уравнения, расставим коэффициенты, а также определим окислители и восстановители.

Первая реакция:

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

1. Расставим коэффициенты:

• H2S: 1
• Cl2: 1
• H2O: 2
• H2SO4: 1
• HCl: 2

Таким образом, уравнение будет выглядеть так:

H2S + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

2. Составим электронные уравнения:

В этой реакции сера в H2S переходит в +6 (в H2SO4), а хлор из Cl2 переходит в -1 (в HCl).

• H2S → H2SO4 + 6e- (сера окисляется)
• Cl2 + 2e- → 2Cl- (хлор восстанавливается)

3. Определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: Cl2
• Восстановитель: H2S

Таким образом, H2S окисляется, а Cl2 восстанавливается.

Вторая реакция:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

1. Расставим коэффициенты:

• K2Cr2O7: 1
• H2S: 3
• H2SO4: 4
• S: 3
• Cr2(SO4)3: 1
• K2SO4: 1
• H2O: 4

Таким образом, уравнение будет выглядеть так:

1K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → 3S + 1Cr2(SO4)3 + 1K2SO4 + 4H2O

2. Составим электронные уравнения:

В этой реакции сера в H2S также переходит в 0 (в элементарной сере), а хром из +6 (в K2Cr2O7) переходит в +3 (в Cr2(SO4)3).

• H2S → S + 2e- (сера окисляется)
• Cr2O7^2- + 6e- → 2Cr^3+ (хром восстанавливается)

3. Определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: K2Cr2O7
• Восстановитель: H2S

Таким образом, H2S окисляется, а K2Cr2O7 восстанавливается.

Итог:

В первой реакции окислитель - Cl2, восстановитель - H2S. Во второй реакции окислитель - K2Cr2O7, восстановитель - H2S.