Реши задачу по Химии 11 класс: при сжигании магния 3г выделяется 75 15кДж теплоты. Определить тепловой эффект химической реакции и составьте термохимическое уравнения реакций горения магния.

Химия 11 класс Термохимия сжигание магния Тепловой эффект реакции термохимическое уравнение химия 11 класс задача по химии Новый

Для решения данной задачи начнем с определения теплового эффекта химической реакции, а затем составим термохимическое уравнение реакции горения магния.

Шаг 1: Определение молекулярной массы магния

Молекулярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль. Это значение необходимо для расчета количества молей магния, сжигаемого в реакции.

Шаг 2: Расчет количества молей магния

Мы знаем, что масса магния составляет 3 г. Для нахождения количества молей используем формулу:

• n = m / M

где:

• n - количество молей магния,
• m - масса магния (3 г),
• M - молекулярная масса магния (24 г/моль).

Подставим значения:

• n = 3 г / 24 г/моль = 0.125 моль.

Шаг 3: Определение теплового эффекта реакции

Тепловой эффект реакции (ΔH) можно определить, зная, что при сжигании 3 г магния выделяется 75.15 кДж теплоты. Таким образом, мы можем найти тепловой эффект на 1 моль магния:

• ΔH = Q / n

где:

• Q - выделившаяся теплота (75.15 кДж),
• n - количество молей (0.125 моль).

Подставим значения:

• ΔH = 75.15 кДж / 0.125 моль = 601.2 кДж/моль.

Шаг 4: Составление термохимического уравнения

Реакция горения магния можно записать следующим образом:

• 2Mg + O2 → 2MgO.

С учетом теплового эффекта, термохимическое уравнение будет выглядеть так:

• 2Mg + O2 → 2MgO + 601.2 кДж.

Вывод:

Таким образом, тепловой эффект химической реакции горения магния составляет 601.2 кДж/моль, а термохимическое уравнение реакции можно записать как:

• 2Mg + O2 → 2MgO + 601.2 кДж.