Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Сначала определим, сколько чистого H2S содержится в 125 г образца, содержащего 5% примесей.

• Масса примесей = 5% от 125 г = 0.05 * 125 = 6.25 г
• Таким образом, масса чистого H2S = 125 г - 6.25 г = 118.75 г

Теперь найдем количество молей H2S. Молярная масса H2S (водород = 1, сера = 32) составляет:

• Молярная масса H2S = 2 * 1 + 32 = 34 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей H2S:

• Количество молей H2S = масса H2S / молярная масса H2S = 118.75 г / 34 г/моль ≈ 3.49 моль

Реакция окисления H2S идет по уравнению:

• 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 2 моль H2S дают 2 моль SO2. Это означает, что количество молей SO2 равно количеству молей H2S:

• Количество молей SO2 = 3.49 моль

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно, объем SO2 можно рассчитать так:

• Объем SO2 = количество молей SO2 * 22.4 л/моль = 3.49 моль * 22.4 л/моль ≈ 78.1 литра

Теперь найдем, сколько молекул кислорода использовалось. Сначала найдем количество молей O2, используя соотношение из уравнения реакции:

• 3 моль O2 реагируют с 2 моль H2S.

Следовательно, количество молей O2:

• Количество молей O2 = (3/2) * количество молей H2S = (3/2) * 3.49 моль ≈ 5.24 моль

Теперь, чтобы найти количество молекул O2, используем число Авогадро (6.022 * 10^23 молекул/моль):

• Количество молекул O2 = количество молей O2 * число Авогадро = 5.24 моль * 6.022 * 10^23 ≈ 3.16 * 10^24 молекул

При окислении 125 г H2S (с 5% примесей) выделяется примерно 78.1 литра SO2, и в реакции участвует приблизительно 3.16 * 10^24 молекул кислорода.