Реши задачу по химии

Какой объëм SO2 выделяется при окислении H2S, масса которого 125г и содержит 5℅ примеси? Сколько молекул кислорода участвовало в этой реакции?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции задача по химии объем SO2 окисление H2S примесь H2S молекулы кислорода химическая реакция расчет объема газа Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение чистого H2S

Сначала определим, сколько чистого H2S содержится в 125 г образца, содержащего 5% примесей.

• Масса примесей = 5% от 125 г = 0.05 * 125 = 6.25 г
• Таким образом, масса чистого H2S = 125 г - 6.25 г = 118.75 г

Шаг 2: Вычисление количества молей H2S

Теперь найдем количество молей H2S. Молярная масса H2S (водород = 1, сера = 32) составляет:

• Молярная масса H2S = 2 * 1 + 32 = 34 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей H2S:

• Количество молей H2S = масса H2S / молярная масса H2S = 118.75 г / 34 г/моль ≈ 3.49 моль

Шаг 3: Определение объема SO2, выделяющегося при реакции

Реакция окисления H2S идет по уравнению:

• 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 2 моль H2S дают 2 моль SO2. Это означает, что количество молей SO2 равно количеству молей H2S:

• Количество молей SO2 = 3.49 моль

Шаг 4: Вычисление объема SO2

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно, объем SO2 можно рассчитать так:

• Объем SO2 = количество молей SO2 * 22.4 л/моль = 3.49 моль * 22.4 л/моль ≈ 78.1 литра

Шаг 5: Определение количества молекул кислорода, участвовавшего в реакции

Теперь найдем, сколько молекул кислорода использовалось. Сначала найдем количество молей O2, используя соотношение из уравнения реакции:

• 3 моль O2 реагируют с 2 моль H2S.

Следовательно, количество молей O2:

• Количество молей O2 = (3/2) * количество молей H2S = (3/2) * 3.49 моль ≈ 5.24 моль

Теперь, чтобы найти количество молекул O2, используем число Авогадро (6.022 * 10^23 молекул/моль):

• Количество молекул O2 = количество молей O2 * число Авогадро = 5.24 моль * 6.022 * 10^23 ≈ 3.16 * 10^24 молекул

Ответ:

При окислении 125 г H2S (с 5% примесей) выделяется примерно 78.1 литра SO2, и в реакции участвует приблизительно 3.16 * 10^24 молекул кислорода.