С использованием метода электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + Na2SO3 + ... --> Cr(OH)3 + ... KOH. Укажите, кто является окислителем, а кто восстановителем?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции окислитель восстановитель K2Cr2O7 Na2SO3 Cr(OH)3 KOH химические реакции химия 11 класс Новый

Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, давайте сначала определим, какие вещества участвуют в реакции и какие изменения происходят с их окислительными состояниями.

В данной реакции у нас есть:

• K2Cr2O7 (дихромат калия)
• Na2SO3 (сульфит натрия)
• Cr(OH)3 (гидроксид хрома(III))
• KOH (гидроксид калия)

Теперь определим окислительные состояния элементов в этих соединениях:

• В K2Cr2O7 хром имеет окислительное состояние +6.
• В Na2SO3 сера имеет окислительное состояние +4.
• В Cr(OH)3 хром имеет окислительное состояние +3.
• В KOH калий имеет окислительное состояние +1, а гидроксид ион (OH-) не изменяет своего состояния.

Теперь давайте проанализируем, какие элементы подвергаются окислению и восстановлению:

• Хром (Cr) из +6 в K2Cr2O7 восстанавливается до +3 в Cr(OH)3, значит, он является окислителем.
• Сера (S) из +4 в Na2SO3 окисляется до +6 (в сульфате), что будет в K2SO4, следовательно, она является восстановителем.

Теперь составим полное уравнение реакции. Для этого нам нужно уравнять количество атомов каждого элемента и заряд:

1. Сначала запишем исходные вещества: K2Cr2O7 + Na2SO3.
2. Теперь запишем продукты реакции: Cr(OH)3 + KOH + Na2SO4.

Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 6K2O.

Теперь подытожим:

• Окислитель: K2Cr2O7 (дихромат калия)
• Восстановитель: Na2SO3 (сульфит натрия)

Таким образом, мы составили уравнение реакции и определили окислитель и восстановитель.