С применением метода электронного баланса, составьте уравнение реакции: Kl + KMnO4 + H2SO4 = I2 + … + … + H2O. Укажите, кто является окислителем, а кто восстановителем.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции окислитель восстановитель химия 11 класс Новый

Для составления уравнения реакции с применением метода электронного баланса, давайте сначала определим, какие вещества участвуют в реакции и какие из них будут окисляться и восстанавливаться.

В данной реакции у нас есть:

• KI (йодид калия)
• KMnO4 (перманганат калия)
• H2SO4 (серная кислота)

Реакция происходит в кислой среде (в присутствии серной кислоты), что важно для определения состояния окислителей и восстановителей.

Теперь давайте проанализируем, какие изменения происходят в степенях окисления:

• В KI йод (I) имеет степень окисления -1.
• В продукте I2 йод (I) имеет степень окисления 0.
• В KMnO4 марганец (Mn) имеет степень окисления +7.
• В продукте, где марганец восстанавливается, он будет иметь степень окисления +2 (MnSO4).

Теперь мы можем определить, кто является окислителем, а кто восстановителем:

• Окислитель: KMnO4 (марганец восстанавливается, принимая электроны).
• Восстановитель: KI (йодид калия, йод отдает электроны, окисляясь).

Теперь составим уравнение реакции. Мы знаем, что:

1. 2 молекулы KI дают 1 молекулу I2 и 2 электрона (2I- -> I2 + 2e-).
2. 1 молекула KMnO4 принимает 5 электронов и восстанавливается до Mn2+ (MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O).

Теперь мы можем сбалансировать реакцию:

Сначала сбалансируем электроны. Мы видим, что 2 молекулы KI отдают 2 электрона, а KMnO4 принимает 5 электронов. Для уравновешивания мы можем умножить количество KI на 5 и KMnO4 на 2:

2 KMnO4 + 10 KI + 8 H2SO4 = 5 I2 + 2 MnSO4 + 8 K2SO4 + 8 H2O.

Итак, полное уравнение реакции:

2 KMnO4 + 10 KI + 8 H2SO4 = 5 I2 + 2 MnSO4 + 8 K2SO4 + 8 H2O.

Таким образом, в этой реакции KMnO4 является окислителем, а KI - восстановителем.