С применением метода электронного баланса, составьте уравнение реакции KNO2 + ... + H2SO4 = N2 + FeCl3 + ... + ... + H2O. Укажите, кто из реагентов является окислителем, а кто восстановителем.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции KNO₂ H2SO4 N2 FeCl3 окислитель восстановитель химическая реакция 11 класс химия Новый

Для решения данной задачи с использованием метода электронного баланса, начнем с анализа реакции между нитритом калия (KNO2) и серной кислотой (H2SO4). Мы также видим, что в результате реакции образуются азот (N2), хлорид железа (FeCl3) и вода (H2O). Для начала, давайте выполним следующие шаги:

1. Определим окислительно-восстановительные процессы:
• В KNO2 азот находится в степени окисления +3. В итоге он переходит в N2, где степень окисления азота равна 0. Это означает, что азот восстанавливается, и KNO2 является восстановителем.
• Сера в H2SO4 имеет степень окисления +6, и она не меняет свою степень окисления в данной реакции. Однако, в реакции с FeCl3 она может быть связана с окислительными процессами.
• FeCl3 содержит железо в степени окисления +3. Если мы предполагаем, что оно восстанавливается до Fe2+, то FeCl3 будет окислителем.
2. Составим полное уравнение реакции:
• Начнем с KNO2 + H2SO4, добавим FeCl3.
• Реакция будет выглядеть следующим образом: KNO2 + H2SO4 + FeCl3 → N2 + FeCl2 + K2SO4 + H2O.
3. Балансируем уравнение:
• Сначала уравновесим количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения.
• После подбора коэффициентов, получаем: 2 KNO2 + 2 H2SO4 + 3 FeCl3 → N2 + 3 FeCl2 + K2SO4 + 2 H2O.

Таким образом, окончательное уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 KNO2 + 2 H2SO4 + 3 FeCl3 → N2 + 3 FeCl2 + K2SO4 + 2 H2O.

Итак, окислитель и восстановитель в этой реакции:

• Восстановитель: KNO2 (нитрит калия)
• Окислитель: FeCl3 (хлорид железа)

Таким образом, мы успешно составили уравнение реакции и определили окислитель и восстановитель.