Сформулируйте термохимическое уравнение для процесса сгорания 13 г диэтилового эфира, если известно, что при этом выделилось 372,2546 кДж энергии.

Дано:

• Масса диэтилового эфира: 13 г
• Выделившаяся энергия: 372,2546 кДж

Решение:

Пожалуйста !!!

Химия 11 класс Термохимия термохимическое уравнение сгорание диэтилового эфира выделение энергии химические реакции Масса вещества расчет энергии Новый

Для того чтобы сформулировать термохимическое уравнение сгорания диэтилового эфира, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение химической формулы диэтилового эфира

Диэтиловый эфир имеет химическую формулу C4H10O.

Шаг 2: Запись уравнения сгорания

Сгорание органического вещества происходит с образованием углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Уравнение сгорания диэтилового эфира можно записать в общем виде:

C4H10O + O2 → CO2 + H2O

Шаг 3: Балансировка уравнения

Теперь необходимо сбалансировать уравнение. Для этого определим количество атомов каждого элемента в реагентах и продуктах:

• С: 4 атома в C4H10O, значит, будет 4 CO2.
• H: 10 атомов в C4H10O, значит, будет 5 H2O.
• O: в C4H10O 1 атом, в продуктах 4*2 + 5*1 = 8 атомов, значит, нужно 7 O2.

Сбалансированное уравнение будет выглядеть так:

C4H10O + 7 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

Шаг 4: Добавление термохимической информации

Теперь добавим информацию о выделившейся энергии. Мы знаем, что при сгорании 13 г диэтилового эфира выделяется 372,2546 кДж энергии. Это означает, что мы можем записать термохимическое уравнение следующим образом:

C4H10O + 7 O2 → 4 CO2 + 5 H2O + 372,2546 кДж

Шаг 5: Указание массы реагента

Так как у нас конкретная масса диэтилового эфира, мы можем указать это в уравнении:

13 г C4H10O + 7 O2 → 4 CO2 + 5 H2O + 372,2546 кДж

Таким образом, термохимическое уравнение сгорания 13 г диэтилового эфира выглядит следующим образом:

13 г C4H10O + 7 O2 → 4 CO2 + 5 H2O + 372,2546 кДж

Это уравнение показывает, что при сгорании 13 грамм диэтилового эфира выделяется 372,2546 кДж энергии.