Для того чтобы сформулировать термохимическое уравнение сгорания диэтилового эфира, нам нужно выполнить несколько шагов.

Диэтиловый эфир имеет химическую формулу C4H10O.

Сгорание органического вещества происходит с образованием углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Уравнение сгорания диэтилового эфира можно записать в общем виде:

C4H10O + O2 → CO2 + H2O

Теперь необходимо сбалансировать уравнение. Для этого определим количество атомов каждого элемента в реагентах и продуктах:

• С: 4 атома в C4H10O, значит, будет 4 CO2.
• H: 10 атомов в C4H10O, значит, будет 5 H2O.
• O: в C4H10O 1 атом, в продуктах 4*2 + 5*1 = 8 атомов, значит, нужно 7 O2.

Сбалансированное уравнение будет выглядеть так:

C4H10O + 7 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

Теперь добавим информацию о выделившейся энергии. Мы знаем, что при сгорании 13 г диэтилового эфира выделяется 372,2546 кДж энергии. Это означает, что мы можем записать термохимическое уравнение следующим образом:

C4H10O + 7 O2 → 4 CO2 + 5 H2O + 372,2546 кДж

Так как у нас конкретная масса диэтилового эфира, мы можем указать это в уравнении:

13 г C4H10O + 7 O2 → 4 CO2 + 5 H2O + 372,2546 кДж

Таким образом, термохимическое уравнение сгорания 13 г диэтилового эфира выглядит следующим образом:

13 г C4H10O + 7 O2 → 4 CO2 + 5 H2O + 372,2546 кДж

Это уравнение показывает, что при сгорании 13 грамм диэтилового эфира выделяется 372,2546 кДж энергии.