Чтобы определить, сколько электронов имеет атом алюминия на последнем энергетическом уровне, давайте сначала вспомним, какой атом мы рассматриваем. Алюминий имеет атомный номер 13, что означает, что он имеет 13 электронов.

Теперь давайте распределим электроны по энергетическим уровням:

1. Первый уровень (K) может содержать до 2 электронов.
2. Второй уровень (L) может содержать до 8 электронов.
3. Третий уровень (M) может содержать до 18 электронов, но в случае алюминия он содержит только 3 электрона.

Таким образом, распределение электронов в алюминии будет следующим:

• 1s² (2 электрона на первом уровне)
• 2s² 2p⁶ (8 электронов на втором уровне)
• 3s² 3p¹ (3 электрона на третьем уровне)

Теперь мы видим, что на последнем энергетическом уровне (третьем уровне) у алюминия находится 3 электрона. Из них 2 электрона находятся в подуровне s и 1 электрон в подуровне p.

Теперь давайте изобразим распределение электронов на последнем уровне:

• 3s: ↑↓ (два электрона, которые заполняют подуровень s)
• 3p: ↑ (один электрон, который находится в подуровне p)

Таким образом, на последнем энергетическом уровне у алюминия 3 электрона, и их распределение можно представить следующим образом:

3s: ↑↓

3p: ↑

Это означает, что на последнем уровне у алюминия 2 электрона в подуровне s и 1 электрон в подуровне p, что и является валентными электронами алюминия.