Сколько грамм 60% раствора гидроксида натрия необходимо для реакции с 16 г кремния? Схема реакции: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

Химия 11 класс Растворы и их концентрации граммы 60% раствора гидроксид натрия реакция с кремнием схема реакции химия 11 класс Новый

Для решения данной задачи нам необходимо определить, сколько грамм 60% раствора гидроксида натрия (NaOH) потребуется для реакции с 16 г кремния (Si). Давайте разберем процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Определим количество вещества кремния.

Сначала найдем количество вещества кремния, используя его молярную массу. Молярная масса кремния (Si) составляет примерно 28 г/моль.

Количество вещества (n) рассчитывается по формуле:

n = m / M,

где m - масса вещества, M - молярная масса.

Подставим известные значения:

• m = 16 г
• M = 28 г/моль

n(Si) = 16 г / 28 г/моль ≈ 0.571 моль.

Шаг 2: Определим количество NaOH, необходимое для реакции.

Согласно уравнению реакции:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2,

мы видим, что на 1 моль кремния требуется 2 моль гидроксида натрия (NaOH).

Таким образом, для 0.571 моль кремния нам потребуется:

n(NaOH) = 2 * n(Si) = 2 * 0.571 моль = 1.142 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу NaOH.

Теперь найдем массу необходимого гидроксида натрия. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.

Масса NaOH рассчитывается по формуле:

m = n * M.

Подставим значения:

• n = 1.142 моль
• M = 40 г/моль

m(NaOH) = 1.142 моль * 40 г/моль = 45.68 г.

Шаг 4: Определим массу 60% раствора NaOH.

Теперь нам нужно узнать, сколько грамм 60% раствора NaOH нам потребуется для получения 45.68 г NaOH. В 60% растворе 60 г NaOH содержится в 100 г раствора.

Мы можем использовать пропорцию:

60 г NaOH → 100 г раствора

45.68 г NaOH → x г раствора.

Решим пропорцию:

x = (45.68 г * 100 г) / 60 г ≈ 76.13 г.

Ответ:

Для реакции с 16 г кремния необходимо примерно 76.13 г 60% раствора гидроксида натрия.