Сколько грамм воды образуется при нейтрализации 320 граммов гидроксида натрия с азотной кислотой?

Химия 11 класс Нейтрализация кислот и оснований нейтрализация гидроксид натрия азотная кислота образование воды химия 11 класс Новый

Чтобы определить, сколько граммов воды образуется при нейтрализации 320 граммов гидроксида натрия (NaOH) с азотной кислотой (HNO3), нам нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Определим уравнение реакции

Нейтрализация NaOH с HNO3 может быть описана следующим уравнением:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что один моль гидроксида натрия реагирует с одним моль азотной кислоты, образуя один моль нитрата натрия и один моль воды.

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ

• Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Молекулярная масса H2O = 2 (H) + 16 (O) = 18 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей NaOH

Теперь мы можем найти, сколько молей NaOH содержится в 320 граммах:

Количество молей NaOH = масса / молекулярная масса = 320 г / 40 г/моль = 8 моль

Шаг 4: Определим количество образовавшейся воды

Согласно уравнению реакции, на каждый моль NaOH образуется один моль воды. Таким образом, из 8 молей NaOH образуется 8 молей H2O.

Шаг 5: Переведем количество воды в граммы

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся воды:

Масса воды = количество молей H2O * молекулярная масса H2O = 8 моль * 18 г/моль = 144 г

Ответ:

При нейтрализации 320 граммов гидроксида натрия с азотной кислотой образуется 144 грамма воды.