Сколько граммов этанола было сожжено, если в результате выделилось 22,4 литра углекислого газа (СО2)?

Химия 11 класс Стехиометрия химических реакций количество этанола сжигание этанола углекислый газ химия 11 класс расчет массы химические реакции Новый

Для того чтобы определить, сколько граммов этанола (C2H5OH) было сожжено, исходя из объема выделившегося углекислого газа (CO2), нам необходимо следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Написание уравнения реакции сгорания этанола

Сначала запишем уравнение реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль этанола при сгорании дает 2 моля углекислого газа.

Шаг 2: Определение количества молей углекислого газа

Чтобы найти количество молей углекислого газа, нужно использовать его объем. Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.

• Объем выделившегося CO2 = 22,4 литра
• Количество молей CO2 = Объем CO2 / 22,4 литра/моль = 22,4 / 22,4 = 1 моль

Шаг 3: Определение количества молей этанола

Из уравнения реакции видно, что на 2 моля CO2 требуется 1 моль этанола. Таким образом, если у нас 1 моль CO2, то количество молей этанола будет:

• Количество молей C2H5OH = 1 моль CO2 * (1 моль C2H5OH / 2 моль CO2) = 0,5 моль C2H5OH

Шаг 4: Перевод молей этанола в граммы

Теперь нам нужно перевести количество молей этанола в граммы. Для этого мы используем молярную массу этанола:

• Молярная масса C2H5OH = (2*12) + (6*1) + (16) = 46 г/моль

Теперь вычислим массу этанола:

• Масса C2H5OH = Количество молей * Молярная масса = 0,5 моль * 46 г/моль = 23 г

Ответ:

Таким образом, было сожжено 23 грамма этанола.