Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить, сколько граммов глауберовой соли (Na2SO4 · 10H2O) потребуется для получения 500 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л. Давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество вещества сульфата натрия (Na2SO4),необходимое для раствора.

Концентрация раствора равна 0,5 моль/л, а объем раствора составляет 500 мл (или 0,5 л). Используем формулу:

Количество вещества (в молях) = Концентрация (моль/л) × Объем (л)

Подставим значения:

Количество вещества = 0,5 моль/л × 0,5 л = 0,25 моль

2. Теперь найдем массу сульфата натрия (Na2SO4),содержащегося в глауберовой соли.

Сначала нам нужно рассчитать молярную массу глауберовой соли (Na2SO4 · 10H2O).

• Молярная масса Na2SO4:
• 2 × Na = 2 × 23 = 46 г/моль
• 1 × S = 1 × 32 = 32 г/моль
• 4 × O = 4 × 16 = 64 г/моль
• Итого: 46 + 32 + 64 = 142 г/моль
• Молярная масса 10H2O:
• 10 × H2O = 10 × (2 × 1 + 16) = 10 × 18 = 180 г/моль
• Общая молярная масса Na2SO4 · 10H2O: 142 + 180 = 322 г/моль
3. Теперь можем найти массу глауберовой соли, необходимую для получения 0,25 моль Na2SO4.

Так как в 1 моль Na2SO4 содержится 1 моль глауберовой соли, то:

Масса = Количество вещества × Молярная масса

Масса = 0,25 моль × 322 г/моль = 80,5 г

4. Итак, ответ на вопрос:

Для получения 500 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л сульфата натрия нужно 80,5 граммов глауберовой соли.

Правильный ответ: A) 80,5