Чтобы рассчитать, сколько граммов H3PO4 необходимо для приготовления 100 мл 0,2 н раствора, следуем следующим шагам:

1. Определяем нормальность: Нормальность (N) раствора равна количеству эквивалентов вещества в одном литре раствора. Для H3PO4 (фосфорная кислота) один моль кислоты дает 3 эквивалента.
2. Вычисляем количество моль: Для 0,2 н раствора в 1 литре содержится 0,2 эквивалента. В 100 мл (0,1 л) будет:
• 0,2 экв / л * 0,1 л = 0,02 экв.
3. Определяем количество моль H3PO4: Поскольку 1 моль H3PO4 соответствует 3 эквивалентам, то количество моль H3PO4 в 0,02 экв будет:
• 0,02 экв / 3 экв/моль = 0,00667 моль.
4. Вычисляем массу H3PO4: Молярная масса H3PO4 = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль. Теперь находим массу:
• 0,00667 моль * 98 г/моль = 0,653 г.

Ответ: Для приготовления 100 мл 0,2 н раствора H3PO4 необходимо 0,653 грамма H3PO4.