Сколько граммов хлорида натрия необходимо растворить в воде для получения 1,5 дм3 2М раствора?

Химия 11 класс Растворы электролитов хлорид натрия 1,5 дм3 2М раствор расчет раствора химия 11 класс Новый

Чтобы определить, сколько граммов хлорида натрия (NaCl) необходимо растворить в воде для получения 1,5 дм³ 2М раствора, нам нужно следовать нескольким шагам.

1. Определим количество молей NaCl в растворе.

Концентрация раствора в молях на литр (М) равна количеству молей вещества на объем раствора в литрах. Мы знаем, что:

• Объем раствора = 1,5 дм³
• Концентрация = 2 М

Теперь мы можем вычислить количество молей:

Количество молей = Концентрация × Объем = 2 моль/дм³ × 1,5 дм³ = 3 моль

2. Определим массу NaCl, необходимую для получения 3 молей.

Для этого нам нужно знать молярную массу NaCl. Молярная масса рассчитывается как сумма атомных масс:

• Атомная масса натрия (Na) ≈ 23 г/моль
• Атомная масса хлора (Cl) ≈ 35,5 г/моль

Таким образом, молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.

3. Теперь рассчитаем массу NaCl для 3 молей.

Масса = Количество молей × Молярная масса

Масса NaCl = 3 моль × 58,5 г/моль = 175,5 г

Ответ: Для получения 1,5 дм³ 2М раствора хлорида натрия необходимо растворить 175,5 граммов NaCl в воде.