Сколько граммов метана было сожжено, если в ходе реакции выделилось 178 кДж теплоты, согласно уравнению: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж?

Химия 11 класс Термохимия метан сожжение метана теплота реакции химия 11 класс уравнение реакции расчет теплоты энергия реакции химическая энергия количество метана 178 кДж Новый

Чтобы определить, сколько граммов метана (CH4) было сожжено, нам нужно проанализировать уравнение реакции и данные о выделившейся теплоте.

Согласно уравнению реакции:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж

Это уравнение показывает, что при сжигании одного моля метана выделяется 890 кДж теплоты. В вашем случае выделилось 178 кДж теплоты.

Теперь давайте найдем, сколько моль метана сожгли для получения 178 кДж. Для этого используем пропорцию:

• 1 моль CH4 выделяет 890 кДж.
• Х моль CH4 выделяет 178 кДж.

Составим пропорцию:

X / 1 = 178 / 890

Теперь решим это уравнение:

X = 178 / 890

X ≈ 0.2 моль

Теперь мы знаем, что для выделения 178 кДж теплоты сожгли примерно 0.2 моль метана. Далее, чтобы найти массу метана, воспользуемся молярной массой метана.

Молярная масса метана (CH4) рассчитывается следующим образом:

• Углерод (C) = 12 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль × 4 = 4 г/моль

Итак, молярная масса метана:

12 г/моль + 4 г/моль = 16 г/моль

Теперь, зная количество молей метана, можем найти массу:

Масса = количество моль × молярная масса

Масса = 0.2 моль × 16 г/моль = 3.2 г

Таким образом, было сожжено 3.2 грамма метана.