Сколько граммов NaOH нужно для нейтрализации 500 г 20% раствора соляной кислоты?

Химия 11 класс Нейтрализация кислот и оснований нейтрализация NaOH 20% раствор соляной кислоты расчет массы NaOH химические реакции химия 11 класс Новый

Для решения задачи нам нужно сначала определить, сколько соляной кислоты (HCl) содержится в 500 г 20% раствора. Затем мы найдем, сколько NaOH потребуется для нейтрализации этой кислоты.

1. Определим массу HCl в растворе:
   • 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г HCl.
   • Следовательно, в 500 г раствора будет:
     • (20 г HCl / 100 г раствора) * 500 г раствора = 100 г HCl.
2. Запишем уравнение реакции нейтрализации:
   • HCl + NaOH → NaCl + H2O
   • Из уравнения видно, что на одну молекулу HCl требуется одна молекула NaOH для нейтрализации.
3. Теперь найдем количество NaOH, необходимое для нейтрализации 100 г HCl:
   • Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль.
   • Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
   • Теперь найдем количество молей HCl в 100 г:
     • Количество молей HCl = 100 г / 36.5 г/моль ≈ 2.74 моль.
   • Поскольку количество NaOH, необходимое для нейтрализации, равно количеству молей HCl, нам также нужно 2.74 моль NaOH.
4. Теперь найдем массу NaOH:
   • Масса NaOH = количество молей * молярная масса NaOH.
   • Масса NaOH = 2.74 моль * 40 г/моль = 109.6 г.

Ответ: Для нейтрализации 500 г 20% раствора соляной кислоты необходимо примерно 109.6 г NaOH.