Сколько граммов нитрата натрия можно получить при нейтрализации 200 г 4%-ного раствора щёлочи с азотной кислотой?

Химия 11 класс Нейтрализация кислот и оснований нитрат натрия нейтрализация 200 г 4%-ный раствор щелочь азотная кислота расчет массы химические реакции Новый

Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определить массу щёлочи в растворе.

• 4%-ный раствор щёлочи означает, что в 100 г раствора содержится 4 г щёлочи.
• В 200 г 4%-ного раствора щёлочи содержится:

Масса щёлочи = (200 г * 4 г) / 100 г = 8 г.

Шаг 2: Установить уравнение реакции нейтрализации.

• При нейтрализации щёлочи (например, NaOH) с азотной кислотой (HNO3) происходит следующая реакция:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.

Шаг 3: Определить количество молей щёлочи.

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль.

Шаг 4: Определить количество нитрата натрия, которое можно получить.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HNO3 и образует 1 моль NaNO3.
• Следовательно, 0.2 моль NaOH образует 0.2 моль NaNO3.

Шаг 5: Рассчитать массу нитрата натрия.

• Молярная масса NaNO3 = 23 (Na) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 85 г/моль.
• Масса NaNO3 = количество молей * молярная масса = 0.2 моль * 85 г/моль = 17 г.

Ответ: При нейтрализации 200 г 4%-ного раствора щёлочи с азотной кислотой можно получить 17 г нитрата натрия.