Сколько граммов водорода можно извлечь из 11,2 грамма железа в реакции с соляной кислотой?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами водород из железа реакция с соляной кислотой химия 11 класс Новый

Для того чтобы определить, сколько граммов водорода можно извлечь из 11,2 грамма железа в реакции с соляной кислотой, необходимо следовать нескольким шагам:

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Реакция железа с соляной кислотой (HCl) можно записать следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Шаг 2: Определить молекулярные массы

• Молярная масса железа (Fe) ≈ 55,85 г/моль
• Молярная масса водорода (H2) ≈ 2,02 г/моль

Шаг 3: Вычислить количество молей железа

Теперь мы можем вычислить, сколько молей железа содержится в 11,2 грамма:

Количество молей железа (n) рассчитывается по формуле:

n = масса / молярная масса

n(Fe) = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,200 моль

Шаг 4: Определить количество водорода, получаемого из железа

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа производит 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, которое можно получить из 0,200 моль железа, будет также 0,200 моль.

Шаг 5: Перевести количество молей водорода в граммы

Теперь мы можем вычислить массу водорода:

масса (H2) = количество молей * молярная масса

масса (H2) = 0,200 моль * 2,02 г/моль ≈ 0,404 г

Ответ:

Из 11,2 грамма железа можно извлечь примерно 0,404 грамма водорода.