Сколько литров диоксида азота (NO) образуется при растворении 0,59 г никеля в разбавленной азотной кислоте?

Ni + HNO3 = Ni(NO3)2 + NO + H2O

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами химия 11 класс диоксид азота растворение никеля азотная кислота химическая реакция расчет газа мольная масса уравнение реакции Новый

Чтобы определить, сколько литров диоксида азота (NO) образуется при реакции никеля с разбавленной азотной кислотой, следует выполнить несколько шагов:

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Реакция между никелем (Ni) и разбавленной азотной кислотой (HNO3) может быть записана следующим образом:

Ni + 2HNO3 → Ni(NO3)2 + NO + H2O

Шаг 2: Определение молекулярной массы никеля

Молекулярная масса никеля (Ni) составляет примерно 58,7 г/моль.

Шаг 3: Вычисление количества молей никеля

Теперь мы можем вычислить количество молей никеля, используя формулу:

Количество молей = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)

Подставляем значения:

Количество молей Ni = 0,59 г / 58,7 г/моль ≈ 0,0101 моль

Шаг 4: Определение количества молей диоксида азота

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ni дает 1 моль NO. Таким образом, количество молей NO будет равно количеству молей Ni:

Количество молей NO = 0,0101 моль

Шаг 5: Применение закона идеальных газов

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Чтобы найти объем NO, мы умножаем количество молей на объем, занимаемый 1 моль газа:

Объем NO (л) = количество молей NO × 22,4 л/моль

Объем NO = 0,0101 моль × 22,4 л/моль ≈ 0,2264 л

Шаг 6: Окончательный ответ

Таким образом, при растворении 0,59 г никеля в разбавленной азотной кислоте образуется примерно 0,2264 литра диоксида азота (NO).