Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько молей соляной кислоты (HCl) содержится в 7,3 г. Затем мы можем использовать стехиометрию реакции, чтобы выяснить, сколько литров водорода (H2) потребуется для получения этого количества HCl.

Шаг 1: Найдем количество молей HCl.

Для этого нам нужна молярная масса HCl. Она составляет:

• Масса водорода (H) = 1 г/моль
• Масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль

Суммарная молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

Теперь найдем количество молей HCl в 7,3 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 7,3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,2 моль.

Шаг 2: Используем стехиометрию реакции.

Согласно уравнению реакции:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 2 моля HCl реагируют с 1 молью Zn, и в результате образуется 1 моль H2. Это значит, что на 2 моля HCl требуется 1 моль H2.

Теперь найдем, сколько молей H2 нам нужно для 0,2 моль HCl:

Так как на 2 моля HCl требуется 1 моль H2, то для 0,2 моль HCl нам потребуется:

Количество молей H2 = (0,2 моль HCl) * (1 моль H2 / 2 моль HCl) = 0,1 моль H2.

Шаг 3: Переведем количество молей H2 в объем при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому объем водорода, который нам нужен:

Объем H2 = количество молей H2 * 22,4 л/моль = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра.

Ответ: Для получения 7,3 г соляной кислоты необходимо 2,24 литра водорода при нормальных условиях.