Чтобы определить, сколько литров водорода получится при реакции алюминия с 200 граммами 40% раствора соляной кислоты, нужно выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Найти массу соляной кислоты в растворе

• 40% раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 40 граммов соляной кислоты.
• Следовательно, в 200 граммах раствора будет:

масса HCl = 200 г * 0.40 = 80 г

Шаг 2: Рассчитать количество молей соляной кислоты

• Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36.5 г/моль.
• Теперь найдем количество молей HCl:

количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 80 г / 36.5 г/моль ≈ 2.19 моль

Шаг 3: Записать уравнение реакции

Реакция алюминия с соляной кислотой выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Шаг 4: Определить соотношение реагентов

• Согласно уравнению, 6 моль HCl реагируют с 2 моль Al, образуя 3 моль H2.
• Следовательно, 1 моль HCl дает 0.5 моль H2.

Шаг 5: Рассчитать количество водорода

• Мы имеем 2.19 моль HCl, следовательно, количество водорода будет:

количество H2 = 2.19 моль HCl * 0.5 = 1.095 моль H2

Шаг 6: Перевести количество водорода в литры

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра.
• Поэтому объем водорода будет:

объем H2 = 1.095 моль * 22.4 л/моль ≈ 24.5 литра

Ответ: При реакции алюминия с 200 граммами 40% раствора соляной кислоты получится примерно 24.5 литра водорода.