Сколько литров водорода получится в результате реакции 160 г железа с серной кислотой?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами реакция железа с серной кислотой количество водорода 160 г железа химические реакции химия 11 класс Новый

Для того чтобы определить, сколько литров водорода получится в результате реакции 160 г железа с серной кислотой, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Реакция между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4) протекает по следующему уравнению:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

Шаг 2: Вычислим количество молей железа.

Сначала найдем количество молей железа, используя его молярную массу. Молярная масса железа составляет примерно 56 г/моль.

• Количество молей = масса / молярная масса
• Количество молей Fe = 160 г / 56 г/моль ≈ 2.857 моль

Шаг 3: Найдем количество молей водорода.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль железа получается 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода будет равно количеству молей железа:

• Количество молей H2 = 2.857 моль

Шаг 4: Переведем количество молей водорода в объем.

При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Теперь мы можем рассчитать объем водорода:

• Объем H2 = количество молей H2 × 22.4 л/моль
• Объем H2 = 2.857 моль × 22.4 л/моль ≈ 64.0 литра

Ответ:

В результате реакции 160 г железа с серной кислотой получится примерно 64 литра водорода.