Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать концепцию разбавления растворов. При разбавлении раствора его количество вещества (моль) остается постоянным, а объем и концентрация изменяются.

Давайте начнем с определения, сколько молей HNO3 содержится в исходном растворе:

• Концентрация раствора HNO3: 0,2 М (моль/л)
• Объем раствора: 2,5 л

Теперь рассчитаем количество молей HNO3 в этом растворе:

Количество молей HNO3 = Концентрация × Объем

Количество молей HNO3 = 0,2 моль/л × 2,5 л = 0,5 моль

Теперь мы хотим разбавить этот раствор до концентрации 0,1 М. Для этого мы можем использовать формулу разбавления:

C1 × V1 = C2 × V2

• C1 - начальная концентрация (0,2 М)
• V1 - начальный объем (2,5 л)
• C2 - конечная концентрация (0,1 М)
• V2 - конечный объем (который мы хотим найти)

Подставим известные значения в формулу:

0,2 × 2,5 = 0,1 × V2

Теперь решим уравнение для V2:

0,5 = 0,1 × V2

V2 = 0,5 / 0,1 = 5 л

Теперь мы знаем, что конечный объем раствора должен составлять 5 л. Поскольку у нас уже есть 2,5 л раствора, мы можем найти, сколько воды нужно добавить:

Объем добавляемой воды = V2 - V1

Объем добавляемой воды = 5 л - 2,5 л = 2,5 л

Таким образом, чтобы изменить 2,5 л 0,2 М раствора HNO3 на 0,1 М раствор, необходимо добавить 2,5 литра воды.

Ответ: B) 2.5