Сколько миллиграммов гидроксида натрия содержится в растворе, если для нейтрализации требуется 20 мл 0,221 м раствора серной кислоты?

Химия 11 класс Нейтрализация кислот и оснований гидроксид натрия нейтрализация серная кислота расчет раствора химия 11 класс Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько миллиграммов гидроксида натрия (NaOH) содержится в растворе, используя данные о растворе серной кислоты (H2SO4). Давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество молей серной кислоты:
• Для этого используем формулу: количество молей = концентрация (моль/л) * объем (л).
• Объем раствора серной кислоты у нас 20 мл, что равно 0,020 л.
• Концентрация раствора серной кислоты составляет 0,221 м. Это означает, что в 1 литре раствора содержится 0,221 моль H2SO4.
• Теперь можем рассчитать количество молей H2SO4:
• Количество молей H2SO4 = 0,221 моль/л * 0,020 л = 0,00442 моль.
2. Определим количество молей гидроксида натрия:
• Реакция нейтрализации между H2SO4 и NaOH выглядит следующим образом:
• H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
• Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH.
• Следовательно, количество молей NaOH, необходимое для нейтрализации 0,00442 моль H2SO4, будет в 2 раза больше:
• Количество молей NaOH = 0,00442 моль * 2 = 0,00884 моль.
3. Переведем количество молей NaOH в граммы:
• Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.
• Теперь можем рассчитать массу NaOH:
• Масса NaOH = количество молей * молярная масса = 0,00884 моль * 40 г/моль = 0,3536 г.
4. Переведем граммы в миллиграммы:
• 1 грамм = 1000 миллиграммов, следовательно:
• 0,3536 г = 0,3536 * 1000 = 353,6 мг.

Ответ: В растворе содержится 353,6 миллиграммов гидроксида натрия.