Чтобы определить количество неспаренных электронов в атоме с порядковым номером 15, сначала нужно понять, что порядковый номер элемента соответствует количеству протонов в его ядре, а также количеству электронов в нейтральном атоме.

Атом с порядковым номером 15 – это фосфор (P). Теперь давайте рассмотрим, как распределяются электроны по энергетическим уровням и подуровням.

1. Фосфор имеет 15 электронов. Мы будем распределять их по энергетическим уровням, начиная с первого.
2. Электронная конфигурация фосфора выглядит следующим образом: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.
3. Теперь разберем, сколько электронов находится на каждом уровне:
   • 1s² – 2 электрона (спаренные);
   • 2s² – 2 электрона (спаренные);
   • 2p⁶ – 6 электронов (все спаренные);
   • 3s² – 2 электрона (спаренные);
   • 3p³ – 3 электрона (неспаренные).

Теперь мы видим, что на третьем энергетическом уровне (3p) у фосфора есть 3 электрона, и они располагаются по одному на каждом из трех подуровней (3p). Это означает, что все три электрона неспаренные.

Таким образом, атом фосфора имеет 3 неспаренных электрона.