Сколько сернокислого железа (FeSO4) можно получить при реакции 140 г железа с разбавленной серной кислотой?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами сернокислое железо FeSO4 реакция железа разбавленная серная кислота химия 11 класс Новый

Чтобы определить, сколько сернокислого железа (FeSO4) можно получить при реакции 140 г железа с разбавленной серной кислотой, нам нужно следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Реакция между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

Шаг 2: Определение молекулярных масс

• Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
• Молярная масса сернокислого железа (FeSO4) = 55.85 (Fe) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 55.85 + 32.07 + 64.00 = 151.92 г/моль

Шаг 3: Расчет количества молей железа

Теперь мы можем рассчитать, сколько молей железа содержится в 140 г:

Количество молей железа (n) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

n(Fe) = 140 г / 55.85 г/моль ≈ 2.50 моль

Шаг 4: Определение количества сернокислого железа

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа дает 1 моль сернокислого железа. Значит, количество молей FeSO4 будет равно количеству молей Fe:

n(FeSO4) = n(Fe) = 2.50 моль

Шаг 5: Расчет массы сернокислого железа

Теперь мы можем найти массу сернокислого железа, используя его молярную массу:

Масса (г) = количество молей * молярная масса

Масса FeSO4 = 2.50 моль * 151.92 г/моль ≈ 379.80 г

Ответ:

Таким образом, из 140 г железа можно получить примерно 379.80 г сернокислого железа (FeSO4).