Составьте термохимическое уравнение реакции разложения Al(OH)3, если при разложении 20 г Al(OH)3 поглощается 12,3 кДж.

Химия 11 класс Термохимия термохимическое уравнение разложение Al(OH)3 поглощение тепла химические реакции 11 класс химия Новый

Привет! Давай разберемся с термохимическим уравнением разложения Al(OH)3.

Сначала запишем уравнение реакции. При разложении алюминиевого гидроксида (Al(OH)3) образуются оксид алюминия (Al2O3) и вода (H2O). Уравнение будет выглядеть так:

2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O

Теперь добавим термохимическую информацию. Мы знаем, что при разложении 20 г Al(OH)3 поглощается 12,3 кДж. Чтобы указать это в уравнении, нужно выяснить, сколько моль Al(OH)3 содержится в 20 г.

• Молярная масса Al(OH)3 = 27 (Al) + 3 * 16 (O) + 3 * 1 (H) = 78 г/моль.
• Количество моль в 20 г = 20 г / 78 г/моль ≈ 0,256 моль.

Теперь, по уравнению реакции, 2 моль Al(OH)3 разлагаются, и при этом поглощается 12,3 кДж. Значит, на 1 моль Al(OH)3 будет:

• 12,3 кДж / 2 ≈ 6,15 кДж на 1 моль.

Теперь мы можем записать термохимическое уравнение:

2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O  ; ΔH = +12,3 кДж

Вот и всё! Если есть еще вопросы, спрашивай!