Составьте уравнение реакции, применяя метод электронного баланса:

1. K2Cr2O7
2. H2S
3. H2SO4
4. Cr2(SO4)3
5. K2SO4
6. S
7. H2O

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнение реакции метод электронного баланса K2Cr2O7 H2S H2SO4 Cr2(SO4)3 K2SO4 S H2O Новый

Чтобы составить уравнение реакции с использованием метода электронного баланса, нам нужно сначала определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются. В данной реакции мы имеем следующие вещества:

• K2Cr2O7 - дихромат калия, который является окислителем;
• H2S - сероводород, который будет выступать в роли восстановителя;
• H2SO4 - серная кислота, которая участвует в реакции как среда;
• Cr2(SO4)3 - сульфат хрома (III), продукт восстановления хрома;
• K2SO4 - сульфат калия, который образуется в реакции;
• S - элементарная сера, которая образуется в результате окисления сероводорода;
• H2O - вода, которая также будет образовываться в реакции.

Теперь давайте разберем шаги для составления уравнения реакции:

1. Определите степени окисления:
   • В K2Cr2O7: Cr имеет степень окисления +6, O -2;
   • В H2S: H имеет +1, S -2;
   • В Cr2(SO4)3: Cr имеет +3;
   • В S: степень окисления 0.
2. Запишите полуреакции:
   • Окисление: H2S -> S + 2H+ + 2e-;
   • Восстановление: Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- -> 2Cr^3+ + 7H2O.
3. Уравновесьте количество электронов:
   • Чтобы уравновесить количество электронов, умножим полуреакцию окисления на 3:
   • 3H2S -> 3S + 6H+ + 6e-;
4. Сложите полуреакции:
   • Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- + 3H2S -> 2Cr^3+ + 7H2O + 3S + 6H+ + 6e-;
   • После сокращения одинаковых компонентов (6e- и 6H+) получаем:
   • Cr2O7^2- + 3H2S + 8H+ -> 2Cr^3+ + 3S + 7H2O.
5. Добавьте оставшиеся вещества:
   • Теперь добавим K2Cr2O7 и K2SO4 в уравнение:
   • K2Cr2O7 + 3H2S + 8H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O + K2SO4.

Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

K2Cr2O7 + 3H2S + 8H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O + K2SO4.