Давайте разберем каждое превращение и составим уравнения химических реакций, а также определим окислители и восстановители для первых двух реакций.

1. Преобразование Cl2 в HCl:

   Для этого нам нужна реакция между хлором и водородом. Уравнение выглядит следующим образом:

   Cl2 + H2 → 2HCl

   Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса:

   • Хлор (Cl2) в реакции восстанавливается, так как его степень окисления уменьшается с 0 до -1 в HCl.
   • Водород (H2) окисляется, так как его степень окисления увеличивается с 0 до +1 в HCl.

   Таким образом,:

   • Окислитель: Cl2
   • Восстановитель: H2
2. Преобразование HCl в ZnCl2:

   Это можно осуществить с помощью реакции между соляной кислотой и цинком:

   2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

   Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса:

   • Цинк (Zn) окисляется, так как его степень окисления увеличивается с 0 до +2 в ZnCl2.
   • Водород (H) в HCl восстанавливается, так как его степень окисления уменьшается с +1 до 0 в H2.

   Таким образом,:

   • Окислитель: HCl (в водороде)
   • Восстановитель: Zn
3. Преобразование ZnCl2 в Zn(OH)2:

   Это можно осуществить, добавив гидроксид натрия (NaOH):

   ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

4. Преобразование Zn(OH)2 в ZnO:

   Это происходит при нагревании:

   Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Итак, мы составили уравнения всех необходимых реакций и определили окислители и восстановители для первых двух реакций. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!