Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса:

1. Cu + H2SO4(конц.) --> CuSO4 + SO2↑ + H2O
2. Cs + H2O --> CsOH + H2↑

ПОЖАЛУЙСТА, НУЖНО ПОДРОБНОЕ И ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнения химических реакций химия 11 класс решение задач по химии Новый

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса, нам нужно определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. Давайте рассмотрим оба уравнения по очереди.

1. Реакция: Cu + H2SO4(конц.) --> CuSO4 + SO2↑ + H2O

Шаг 1: Определим окислители и восстановители.

• Медь (Cu) окисляется до Cu2+, так как она переходит в состав CuSO4.
• Сера (S) в H2SO4 восстанавливается до SO2, так как её степень окисления уменьшается с +6 до +4.

Шаг 2: Напишем полные ионные уравнения для окисления и восстановления.

• Окисление: Cu --> Cu2+ + 2e-
• Восстановление: S в H2SO4 + 6e- + 2H+ --> S + 2H2O (в данном случае, S восстанавливается от +6 до +4, поэтому мы можем использовать 6e- для полного уравнения).

Шаг 3: Уравновесим количество электронов.

Для этого умножим уравнение окисления на 3, чтобы количество потерянных электронов совпадало с количеством, которое принимает сера:

• 3Cu --> 3Cu2+ + 6e-
• H2SO4 + 6e- + 2H+ --> SO2 + 2H2O

Шаг 4: Составим полное уравнение реакции, учитывая количество реагентов:

• 3Cu + 2H2SO4 --> 3CuSO4 + SO2 + 2H2O

2. Реакция: Cs + H2O --> CsOH + H2↑

Шаг 1: Определим окислители и восстановители.

• Цезий (Cs) окисляется, так как он переходит из атомного состояния в ион Cs+. Это окисление.
• Вода (H2O) восстанавливается, так как водород в воде H+ восстанавливается до молекулярного водорода H2.

Шаг 2: Напишем полные ионные уравнения для окисления и восстановления.

• Окисление: Cs --> Cs+ + e-
• Восстановление: 2H+ + 2e- --> H2

Шаг 3: Уравновесим количество электронов.

Для этого умножим уравнение окисления на 2:

• 2Cs --> 2Cs+ + 2e-
• 2H+ + 2e- --> H2

Шаг 4: Составим полное уравнение реакции, учитывая количество реагентов:

• 2Cs + 2H2O --> 2CsOH + H2↑

Таким образом, мы получили уравнения окислительно-восстановительных реакций для обоих случаев. В первом случае мы имеем 3Cu + 2H2SO4 --> 3CuSO4 + SO2 + 2H2O, а во втором - 2Cs + 2H2O --> 2CsOH + H2↑.