Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: Sn (олово) + H2SO4 (разб).

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнения реакций электронно-ионный баланс химические реакции олово H2SO4 коэффициенты балансировка уравнений Новый

Для составления уравнения реакции между оловом (Sn) и разбавленной серной кислотой (H2SO4) с использованием метода электронного баланса, следуем следующим шагам:

Шаг 1: Определение окислителя и восстановителя

В данной реакции олово (Sn) выступает как восстановитель, так как оно отдает электроны, а ионы водорода (H+) из серной кислоты принимают электроны и восстанавливаются до водорода (H2).

Шаг 2: Запись полуреакций

• Окисление олова: Sn → Sn^2+ + 2e^-
• Восстановление ионов водорода: 2H+ + 2e^- → H2

Шаг 3: Составление полного уравнения

Теперь мы можем сложить обе полуреакции. Обратите внимание, что количество электронов в обеих полуреакциях должно совпадать. В данном случае у нас 2 электрона в каждой полуреакции, поэтому мы можем их сложить:

• Sn + 2H+ → Sn^2+ + H2

Шаг 4: Учет серной кислоты

Поскольку в реакции участвует разбавленная серная кислота, мы добавим H2SO4 в уравнение. Для этого мы добавим один ион SO4^2- к уравнению, чтобы отразить присутствие серной кислоты:

• Sn + H2SO4 → SnSO4 + H2

Шаг 5: Проверка уравнения

Теперь проверим, что у нас соблюдается закон сохранения массы и зарядов:

• Слева: 1 Sn, 2 H, 1 SO4
• Справа: 1 Sn, 2 H, 1 SO4

Заряд: слева 0 (нейтральные вещества), справа 0 (нейтральные вещества). Уравнение сбалансировано.

Итоговое уравнение реакции:

Sn + H2SO4 → SnSO4 + H2