Для решения задачи нам нужно рассмотреть реакцию окисления формальдегида (CH2O) с оксидом серебра (Ag2O). В результате этой реакции образуется серебро (Ag) и углекислый газ (CO2). Сначала запишем уравнение реакции:

Уравнение реакции:

2 CH2O + Ag2O → 2 Ag + 2 CO2 + H2O

Теперь нам нужно определить, сколько серебра выделится. Для этого мы будем использовать стехиометрию.

1. Определим количество вещества формальдегида:
• Молярная масса формальдегида (CH2O) = 12 (C) + 2*1 (H) + 16 (O) = 30 г/моль.
• Количество вещества формальдегида (n(CH2O)) = масса / молярная масса = 10,5 г / 30 г/моль = 0,35 моль.
2. Определим количество вещества оксида серебра:
• Молярная масса оксида серебра (Ag2O) = 2*107,9 (Ag) + 16 (O) = 231,8 г/моль.
• Количество вещества оксида серебра (n(Ag2O)) = 69,6 г / 231,8 г/моль ≈ 0,300 моль.
3. Определим, какой реагент является ограничивающим:
• Согласно уравнению реакции, на 2 моль формальдегида требуется 1 моль Ag2O.
• Итак, для 0,35 моль формальдегида потребуется: 0,35 моль CH2O * (1 моль Ag2O / 2 моль CH2O) = 0,175 моль Ag2O.
• Поскольку у нас есть 0,300 моль Ag2O, формальдегид является ограничивающим реагентом.
4. Определим массу выделившегося серебра:
• Согласно уравнению, 2 моль CH2O дают 2 моль Ag, то есть 1 моль CH2O дает 1 моль Ag.
• Следовательно, 0,35 моль CH2O даст 0,35 моль Ag.
• Молярная масса серебра (Ag) = 107,9 г/моль.
• Масса серебра = количество вещества * молярная масса = 0,35 моль * 107,9 г/моль ≈ 37,815 г.

Ответ: При окислении 10,5 г формальдегида выделится примерно 37,8 г серебра.