СРОЧНО!!! Напишите только, что будет в пропусках и всё. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr2O3 + ... + KOH -----> KNO2 + K2CrO4 + ...

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции Cr2O3 KOH KNO₂ K2CrO4 электронный баланс уравнение реакции химия 11 класс реакция окислительно-восстановительная Новый

Для того чтобы составить уравнение реакции с использованием метода электронного баланса, сначала определим, какие вещества участвуют в реакции и какие продукты образуются.

В данной реакции мы имеем хром (III) оксид (Cr2O3), который будет взаимодействовать с гидроксидом калия (KOH) и нитратом калия (KNO3) для получения нитрита калия (KNO2) и хромата калия (K2CrO4).

Шаг 1: Определим изменения окисления.

• Хром в Cr2O3 имеет степень окисления +3.
• В K2CrO4 хром имеет степень окисления +6.
• Таким образом, мы видим, что хром окисляется, что означает, что он теряет электроны.
• Калий в KNO3 имеет степень окисления +1, а в KNO2 - +1, но азот меняет свою степень окисления с +5 (в KNO3) на +3 (в KNO2), то есть он восстанавливается.

Шаг 2: Составим уравнение реакции, указывая количества реагентов и продуктов.

• Поскольку у нас два атома хрома в Cr2O3, нам понадобится 2 K2CrO4, чтобы сбалансировать количество хрома.
• Для каждого K2CrO4 нам нужно 2 KNO2, так как каждый атом азота в нитрате должен быть переведен в нитрит.
• Количество KOH, необходимое для реакции, будет зависеть от общего числа гидроксидов, которые мы получаем в результате реакции.

Шаг 3: Подставляем в уравнение:

Cr2O3 + 3 KNO3 + 4 KOH -----> 3 KNO2 + 2 K2CrO4 + 2 H2O

Таким образом, финальное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Cr2O3 + 3 KNO3 + 4 KOH -----> 3 KNO2 + 2 K2CrO4 + 2 H2O