СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩ ПОМОГИТЕЕЕЕ

1. Каждому из веществ Al(OH)3; HCl; Ca(OH)2 прибавили раствор едкого калия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионномолекулярными уравнениями.
2. Укажите сильные электролиты: FeCl3, CH3COOH, Na2SO4, SO3, CH4, NH4OH.
3. К какому классу электролитов относятся (CuOH)2SO4 и NaHSO4? Напишите уравнения их диссоциации.
4. Вычислите pH раствора щелочи, в котором концентрация ионов OH равна 10^-4 моль/л.

Химия 11 класс Электролиты и их свойства реакции с едким калием сильные электролиты диссоциация CuOH2SO4 NaHSO4 pH раствора щелочи Новый

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку.

1. Реакции с едким калием (KOH):

• Al(OH)3: Это амфотерное соединение. При добавлении KOH оно будет реагировать, образуя комплексный ион. Реакция выглядит следующим образом:
1. Молекулярное уравнение: Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
2. Ионномолекулярное уравнение: Al(OH)3 + 4K+ + 4OH- → K4[Al(OH)4]
• HCl: Это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в растворе. При добавлении KOH произойдет нейтрализация:
1. Молекулярное уравнение: HCl + KOH → KCl + H2O
2. Ионномолекулярное уравнение: H+ + Cl- + K+ + OH- → K+ + Cl- + H2O
• Ca(OH)2: Это сильная щелочь, которая также будет реагировать с HCl, но не с KOH, так как KOH является щелочью, и они не реагируют между собой:
1. Молекулярное уравнение: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
2. Ионномолекулярное уравнение: Ca(OH)2 + 2H+ + 2Cl- → Ca2+ + 2Cl- + 2H2O

2. Сильные электролиты:

• FeCl3 - сильный электролит (диссоциирует на ионы Fe3+ и Cl-).
• CH3COOH - слабый электролит (не полностью диссоциирует).
• Na2SO4 - сильный электролит (диссоциирует на ионы Na+ и SO4^2-).
• SO3 - не является электролитом в растворе.
• CH4 - не является электролитом.
• NH4OH - слабый электролит (частично диссоциирует).

3. Классы электролитов:

• (CuOH)2SO4 - это нерастворимый электролит, так как гидроксид меди плохо растворим в воде.
• NaHSO4 - это сильный электролит, так как он полностью диссоциирует в растворе.

Уравнения диссоциации:

• (CuOH)2SO4: (не имеет уравнения диссоциации, так как нерастворим)
• NaHSO4: NaHSO4 → Na+ + HSO4-

4. Вычисление pH раствора с концентрацией OH-:

Дано: концентрация ионов OH- равна 10^-4 моль/л.

Сначала находим pOH:

• pOH = -log10(10^-4) = 4.

Теперь находим pH:

• pH + pOH = 14.
• pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10.

Ответ: pH раствора равен 10.

Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!