Для решения задачи о массовой доле веществ в растворе, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

• Объем раствора составляет 100 мл воды, а плотность воды примерно равна 1 г/мл. Таким образом, масса воды составляет:
• 100 мл * 1 г/мл = 100 г
• Теперь найдем общую массу всех веществ, которые мы добавляем в воду:
• Масса хлорида натрия (NaCl) = 1,5 г
• Масса хлорида калия (KCl) = 0,02 г
• Масса хлорида кальция (CaCl2) = 0,01 г
• Сложим массы всех веществ:
• 1,5 г + 0,02 г + 0,01 г = 1,53 г
• Теперь найдем общую массу раствора:
• 100 г (масса воды) + 1,53 г (масса веществ) = 101,53 г

• Теперь мы можем рассчитать массовую долю каждого вещества в растворе по формуле:
• Массовая доля = (масса вещества / общая масса раствора) * 100%
• Для хлорида натрия (NaCl):
• (1,5 г / 101,53 г) * 100% ≈ 1,48%
• Для хлорида калия (KCl):
• (0,02 г / 101,53 г) * 100% ≈ 0,0196% ≈ 0,02%
• Для хлорида кальция (CaCl2):
• (0,01 г / 101,53 г) * 100% ≈ 0,0098% ≈ 0,01%

• Теперь давайте посмотрим, какие ионы образуются при диссоциации каждого из веществ:
• Хлорид натрия (NaCl) диссоциирует на:
• Na+ (ион натрия)
• Cl- (ион хлора)
• Хлорид калия (KCl) диссоциирует на:
• K+ (ион калия)
• Cl- (ион хлора)
• Хлорид кальция (CaCl2) диссоциирует на:
• Ca2+ (ион кальция)
• 2 Cl- (два иона хлора)

Таким образом, в результате диссоциации в растворе образуются ионы Na+, K+, Ca2+ и Cl-. Теперь у нас есть все необходимые данные о массовых долях и ионах!