Для решения этой задачи сначала необходимо составить уравнение реакции, а затем рассчитать объем азота.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Дано, что в реакции участвуют нитрат калия (KNO3) и роданид цинка (Zn(SCN)2), а продукты реакции – азот (N2), оксид цинка (ZnO), карбонат калия (K2CO3), сернистый газ (SO2) и углекислый газ (CO2). Давайте составим уравнение:

• KNO3 + Zn(SCN)2 → N2 + ZnO + K2CO3 + SO2 + CO2

Теперь уравняем его:

• 6KNO3 + 2Zn(SCN)2 → 7N2 + 2ZnO + 3K2CO3 + 6SO2 + 6CO2

Шаг 2: Расчет объема азота

1. Найдем молярную массу каждого соединения:
   • KNO3 = 39 + 14 + 48 = 101 г/моль
   • Zn(SCN)2 = 65 + 2(12 + 14 + 32) = 181 г/моль
2. Пусть масса смеси = 10 г. Обозначим массу KNO3 через x г, тогда масса Zn(SCN)2 будет (10 - x) г.
3. Составим уравнение на основе стехиометрии:
   • (x / 101) / 6 = ((10 - x) / 181) / 2
4. Решим уравнение для нахождения x:
   • 2x / 101 = (10 - x) / 181
   • 362x = 1010 - 101x
   • 463x = 1010
   • x ≈ 2.18 г
5. Теперь найдем массу Zn(SCN)2:
   • 10 - x ≈ 7.82 г
6. Найдем количество вещества KNO3 и Zn(SCN)2:
   • n(KNO3) = 2.18 / 101 ≈ 0.0216 моль
   • n(Zn(SCN)2) = 7.82 / 181 ≈ 0.0432 моль
7. По уравнению реакции 6 моль KNO3 и 2 моль Zn(SCN)2 дают 7 моль N2. Найдем количество азота:
   • Количество N2 = 7 * n(KNO3) / 6 = 7 * 0.0216 / 6 ≈ 0.0252 моль
8. Найдем объем азота при нормальных условиях (22.4 л/моль):
   • V(N2) = 0.0252 * 22.4 ≈ 0.564 л

Таким образом, при сгорании 10.0 г стехиометрической смеси нитрата калия и роданида цинка образуется приблизительно 0.564 литра азота.