Учитывая характер среды, закончите уравнение реакции:

• Zn + KNO2 + KOH ⇔ NH3 + H2O + ...;
• Zn + KMnO4 + H2SO4 ⇔ MnSO4 + K2SO4 + H2O + ... .

Дайте полный анализ реакций:

• H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 ⇔ HAsO2 + KMnO4 + H2SO4;
• KJ + PbO2 + H2SO4 ⇔ J2 + K2SO4 + PbSO4 + H2O.

Для этого выпишите уравнения полуреакций, укажите направление реакций, подберите коэффициенты, сравните интенсивность.

Помогите пожалуйста, буду очень благодарна.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции реакция с цинком уравнение реакции анализ реакций полуреакции коэффициенты реакций интенсивность реакций химия 11 класс Новый

Давайте разберем каждую из предложенных реакций по шагам, чтобы понять, что происходит в каждой из них, и как правильно составить уравнения полуреакций.

1. Реакция: Zn + KNO2 + KOH ⇔ NH3 + H2O + ...

Для начала определим, что происходит в этой реакции. Мы видим, что цинк (Zn) реагирует с нитритом калия (KNO2) и гидроксидом калия (KOH). В результате образуется аммиак (NH3) и вода (H2O). Давайте найдем недостающее вещество.

• Zn в данной реакции выступает как восстановитель.
• KNO2 и KOH выступают как окислители.

В результате реакции, скорее всего, образуется нитрат цинка (Zn(NO3)2) или другое соединение с участием калия. Однако, для упрощения, мы можем предположить, что образуется K2Zn(OH)4 как конечный продукт.

Итоговое уравнение:

Zn + 2 KNO2 + 2 KOH ⇔ 2 NH3 + 2 H2O + K2Zn(OH)4

2. Реакция: Zn + KMnO4 + H2SO4 ⇔ MnSO4 + K2SO4 + H2O + ...

В этой реакции цинк реагирует с перманганатом калия (KMnO4) и серной кислотой (H2SO4). Здесь перманганат калия является сильным окислителем, а цинк - восстановителем.

• MnO4- ион восстанавливается до Mn2+.
• Zn окисляется до Zn2+.

Конечные продукты - это сульфат марганца (MnSO4), сульфат калия (K2SO4) и вода (H2O). Здесь также может образоваться ZnSO4.

Итоговое уравнение:

8 H2SO4 + 3 Zn + 2 KMnO4 ⇔ 3 ZnSO4 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

Анализ реакций:

Теперь давайте проанализируем реакции H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 ⇔ HAsO2 + KMnO4 + H2SO4 и KJ + PbO2 + H2SO4 ⇔ J2 + K2SO4 + PbSO4 + H2O.

3. Реакция: H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 ⇔ HAsO2 + KMnO4 + H2SO4

• H3AsO4 (арсеновая кислота) восстанавливается до HAsO2 (арсенит).
• MnSO4 окисляется до KMnO4.

Полуреакции:

1. H3AsO4 + 2e- → HAsO2 + 2H+
2. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

Сравнивая интенсивность, можно сказать, что реакция будет идти в сторону образования KMnO4, так как это сильный окислитель.

4. Реакция: KJ + PbO2 + H2SO4 ⇔ J2 + K2SO4 + PbSO4 + H2O

• Иод (I2) образуется в результате окисления иодида калия (KJ) свинцом (PbO2).
• PbO2 восстанавливается до PbSO4.

Полуреакции:

1. 2I- → I2 + 2e-
2. PbO2 + 4H+ + 2e- → Pb2+ + 2H2O

Сравнивая интенсивность, реакция также будет идти в сторону образования I2, так как PbO2 является сильным окислителем.

Таким образом, мы рассмотрели каждую реакцию, определили полуреакции и проанализировали их. Если у вас есть дополнительные вопросы или вам нужно больше информации, пожалуйста, дайте знать!