Укажите, кто является окислителем, а кто восстановителем в реакции Br² + Ki + H²O, и обоснуйте свои выводы.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислитель восстановитель реакция брома йодид калия вода химическая реакция электрохимия окислительно-восстановительные реакции Новый

Чтобы определить, кто является окислителем, а кто восстановителем в реакции, необходимо проанализировать изменения степеней окисления элементов в процессе реакции. Рассмотрим реакцию:

Br2 + 2Ki + 2H2O → 2KBr + 2HI + O2

Теперь давайте определим степени окисления для каждого элемента в реактантах и продуктах:

• Бром (Br) в Br2: степень окисления 0 (молекулярная форма).
• Иод (I) в Ki: степень окисления +1 (в соединении с K).
• Водород (H) в H2O: степень окисления +1.
• Калий (K) в Ki: степень окисления +1.
• Калий (K) в KBr: степень окисления +1.
• Бром (Br) в KBr: степень окисления -1.
• Иод (I) в HI: степень окисления -1.
• Кислород (O) в O2: степень окисления 0 (молекулярная форма).

Теперь проанализируем изменения степеней окисления:

• Бром (Br) изменяет свою степень окисления с 0 (в Br2) на -1 (в KBr). Это значит, что бром принимает электроны и восстанавливается.
• Иод (I) изменяет свою степень окисления с +1 (в Ki) на -1 (в HI). Это значит, что иод отдает электроны и окисляется.

На основе этих изменений можно сделать следующие выводы:

• Окислитель: Иод (I) в Ki, так как он теряет электроны и увеличивает свою степень окисления.
• Восстановитель: Бром (Br) в Br2, так как он принимает электроны и уменьшает свою степень окисления.

Таким образом, в данной реакции окислителем является иод (I), а восстановителем - бром (Br).