Похожие вопросы
2026-01-24 03:37:49
Уравните реакцию окислительно-восстановительной реакции, представленную следующим образом: FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 =
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция уравнение реакции FeCl2 KMnO4 H2SO4 химия 11 класс
2026-01-24 03:38:07
Для уравнивания окислительно-восстановительной реакции, представленной уравнением FeCl2 + KMnO4 + H2SO4, необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем процесс уравнивания поэтапно.
Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей- FeCl2 содержит ион Fe2+, который может быть окислен до Fe3+.
- KMnO4 содержит ион MnO4-, который может быть восстановлен до Mn2+ в кислой среде.
- Окисление: Fe2+ → Fe3+ + e-
- Восстановление: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
Теперь мы должны уравнять количество электронов в обеих полуреакциях. Для этого умножим окисление на 5:
- 5Fe2+ → 5Fe3+ + 5e-
Теперь у нас есть:
- Окисление: 5Fe2+ → 5Fe3+ + 5e-
- Восстановление: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
Теперь складываем обе полуреакции:
- 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Теперь добавим недостающие компоненты из исходного уравнения:
- FeCl2 предоставляет 5Fe2+ и 10Cl- (так как у нас 5 молей FeCl2).
- KMnO4 предоставляет 1MnO4-.
- H2SO4 предоставляет 8H+ и SO4 2-.
Теперь мы можем записать полное уравнение реакции, учитывая все компоненты:
- 5FeCl2 + KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 10HCl + 4H2O
Таким образом, уравненная реакция выглядит следующим образом:
5FeCl2 + KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 10HCl + 4H2O