Чтобы уравнять реакции по методу электронного баланса, мы будем следовать определённым шагам. Начнём с первой реакции.

1. Определение окислителей и восстановителей: В данной реакции медь (Cu) окисляется до Cu²⁺, а азот из HNO3 восстанавливается до NO.
2. Записываем полные уравнения окисления и восстановления:
   • Cu -> Cu²⁺ + 2e⁻
   • 2HNO3 + 2e⁻ -> 2NO + 2H₂O
3. Сравниваем количество электронов: У нас 2 электрона в обоих случаях, что позволяет уравнять реакции.
4. Записываем уравнение с коэффициентами:
   • 1Cu + 4HNO3 = 1Cu(NO3)2 + 2NO + 2H₂O
5. Сумма коэффициентов: 1 + 4 + 1 + 2 + 2 = 10.

2. NaOH + Cl₂ + Br₂ = NaBrO₃ + NaCl + H₂O

1. Определяем окислители и восстановители: Хлор (Cl₂) и бром (Br₂) окисляются, а натрий (Na) восстанавливается.
2. Записываем полные уравнения окисления и восстановления:
   • Cl₂ + 2e⁻ -> 2Cl⁻
   • Br₂ + 2e⁻ -> 2Br⁻
3. Сравниваем количество электронов: Здесь мы видим, что для 1 моль Cl₂ нужно 2 моль NaOH и 1 моль Br₂.
4. Записываем уравнение с коэффициентами:
   • 2NaOH + Cl₂ + Br₂ = 1NaBrO₃ + 1NaCl + 1H₂O
5. Сумма коэффициентов: 2 + 1 + 1 + 1 + 1 = 6.

3. NaCl + H₂SO₄ + KMnO₄ = Cl₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

1. Определяем окислители и восстановители: Хлор (Cl) окисляется до Cl₂, а марганец (Mn) восстанавливается до Mn²⁺.
2. Записываем полные уравнения окисления и восстановления:
   • 2NaCl -> Cl₂ + 2Na⁺ + 2e⁻
   • MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ -> Mn²⁺ + 4H₂O
3. Сравниваем количество электронов: Мы видим, что необходимо 5 моль NaCl для 1 моль KMnO₄.
4. Записываем уравнение с коэффициентами:
   • 10NaCl + 2H₂SO₄ + 1KMnO₄ = 5Cl₂ + 1MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 1K₂SO₄ + 4H₂O
5. Сумма коэффициентов: 10 + 2 + 1 + 5 + 1 + 5 + 1 + 4 = 29.

Итог: Сумма всех коэффициентов для 1-й реакции: 10, для 2-й реакции: 6, для 3-й реакции: 29.