Похожие вопросы
2026-01-14 15:32:55
Уравняйте реакции методом электронного баланса.
- Hg + HNO3 (конц) = Hg(NO3)2 + NO₂ + H₂O
- NH3 + SO2 = N2 + S + H₂O
- H²S + H₂O^2 = H²SO₄ + H₂O
Химия 11 класс Электронный баланс в окислительно-восстановительных реакциях уравнение реакции электронный баланс химические реакции Hg HNO3 NH3 SO2 H2S H₂O₂ H2SO4 балансировка реакций Новый
2026-01-14 15:33:17
Давайте уравняем каждую из предложенных реакций методом электронного баланса. Этот метод позволяет определить изменения окислительных состояний элементов и правильно сбалансировать уравнение.
1. Уравнение: Hg + HNO3 (конц) = Hg(NO3)2 + NO₂ + H₂O- Определим окислительные состояния:
- Hg: 0 (в элементарном состоянии)
- Hg в Hg(NO3)2: +2
- N в HNO3: +5, в NO2: +4
- Запишем полуреакции:
- Окисление: Hg → Hg^2+ + 2e^- (потеря 2 электронов)
- Восстановление: N^5+ + e^- → N^4+ (при переходе из HNO3 в NO2)
- Сбалансируем электроны:
- 2e^- для Hg, значит, нам нужно 2 молекулы HNO3:
- 2(N^5+ + e^- → N^4+)
- Составим уравнение:
- Hg + 4HNO3 → Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
- Определим окислительные состояния:
- N в NH3: -3, в N2: 0
- S в SO2: +4, в S: 0
- Запишем полуреакции:
- Окисление: N^-3 → N^0 (потеря 6 электронов, так как 2 атома N)
- Восстановление: S^4+ + 4e^- → S^0 (потеря 4 электронов)
- Сбалансируем электроны:
- Умножим окисление на 2 и восстановление на 3:
- 2(N^-3 → N^0) и 3(S^4+ + 4e^- → S^0)
- Составим уравнение:
- 2NH3 + 3SO2 → N2 + 3S + 3H2O
- Определим окислительные состояния:
- S в H2S: -2, в H2SO4: +6
- O в H2O2: -1, в H2O: -2
- Запишем полуреакции:
- Окисление: S^-2 → S^6+ (потеря 8 электронов)
- Восстановление: O^-1 → O^-2 (присоединение 2 электронов, 2 атома O)
- Сбалансируем электроны:
- Умножим восстановление на 4:
- 4(O^-1 → O^-2)
- Составим уравнение:
- H2S + 4H2O2 → H2SO4 + 4H2O
Вот и все уравнения, сбалансированные методом электронного баланса. Если у вас есть вопросы по каждому шагу, не стесняйтесь спрашивать!