Уровнять методом электронного баланса, указать тип ОВР

KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Уровнять методом электронного баланса тип ОВР KMnO4 K2MnO4 MnO2 O₂ Новый

Для того чтобы уравнять реакцию методом электронного баланса, нам нужно сначала определить, какие элементы изменяют свои степени окисления в данной реакции. Давайте проанализируем уравнение:

Исходное уравнение:

KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Теперь посмотрим на степени окисления:

• В KMnO4 манган (Mn) имеет степень окисления +7.
• В K2MnO4 манган (Mn) имеет степень окисления +6.
• В MnO2 манган (Mn) имеет степень окисления +4.
• Кислород (O) в KMnO4 и K2MnO4 имеет степень окисления -2, а в O2 -0.

Теперь определим, какие изменения происходят:

• Mn из +7 в KMnO4 переходит в +6 в K2MnO4 (уменьшение на 1, значит, он принимает 1 электрон).
• Mn из +7 в KMnO4 переходит в +4 в MnO2 (уменьшение на 3, значит, он принимает 3 электрона).

Таким образом, общее количество электронов, принимаемых манганом, составляет:

• 1 (для K2MnO4) + 3 (для MnO2) = 4 электрона.

Теперь определим, сколько кислорода выделяется. Мы видим, что в результате реакции образуется O2, где кислород имеет степень окисления 0. Это означает, что кислород в KMnO4 (-2) окисляется до O2 (0), что также приводит к выделению 2 электронов на каждую молекулу O2:

• 2 кислорода из KMnO4 дают 1 O2, что соответствует 4 электронам.

Теперь мы можем записать уравнение с учетом электронного баланса:

1. 2 KMnO4 = K2MnO4 + 2 MnO2 + O2

Теперь проверим, все ли у нас уравнено по атомам и зарядам:

• Слева: 2 K, 2 Mn, 8 O.
• Справа: 2 K (в K2MnO4), 2 Mn (в 2 MnO2) и 4 O (в K2MnO4) + 4 O (в 2 MnO2) + 2 O (в O2) = 8 O.

Таким образом, уравнение сбалансировано.

Тип реакции: Это реакция окислительно-восстановительного типа (ОВР), так как происходит изменение степеней окисления мангана и кислорода.