В приведенных ниже реакциях определите, кто является окислителем, а кто восстановителем. Составьте электронный баланс и на его основании уравняйте реакции:

1. FeS + O2 → Fe2O3 + SO2
2. Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислитель восстановитель электронный баланс уравнение реакции химические реакции FeS O₂ Mn(OH)2 Cl2 KOH MnO2 KCl H2O Новый

Для определения окислителя и восстановителя в химических реакциях, а также для составления электронного баланса, необходимо следовать определенным шагам. Давайте разберем каждую реакцию по отдельности.

1. Реакция: FeS + O2 → Fe2O3 + SO2

1. Определим степени окисления:
   • Fe в FeS: +2
   • S в FeS: -2
   • O в O2: 0
   • Fe в Fe2O3: +3
   • S в SO2: +4
2. Определим изменения степеней окисления:
   • Fe: +2 → +3 (окисление, Fe является восстановителем)
   • S: -2 → +4 (окисление, S также является восстановителем)
   • O: 0 → -2 (восстановление, O2 является окислителем)
3. Составим электронный баланс:
   • Fe: 2 FeS → 2 Fe2O3 (2 электрона на Fe)
   • S: 2 S в FeS → 2 SO2 (6 электронов на S)
   • O: 3 O2 → 6 O (6 электронов на O)
4. Уравняем реакцию:
   • 4 FeS + 3 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2

Таким образом, в этой реакции окислителем является O2, а восстановителем - FeS.

2. Реакция: Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O

1. Определим степени окисления:
   • Mn в Mn(OH)2: +2
   • Cl в Cl2: 0
   • O в KOH: -2
   • Mn в MnO2: +4
   • Cl в KCl: +1
   • H в H2O: +1
2. Определим изменения степеней окисления:
   • Mn: +2 → +4 (окисление, Mn является восстановителем)
   • Cl: 0 → +1 (окисление, Cl2 также является восстановителем)
3. Составим электронный баланс:
   • Mn: 2 электрона на Mn
   • Cl: 2 электрона на Cl
4. Уравняем реакцию:
   • 2 Mn(OH)2 + Cl2 + 4 KOH → 2 MnO2 + 2 KCl + 4 H2O

Таким образом, в этой реакции окислителем является Cl2, а восстановителем - Mn(OH)2.

В итоге, мы определили окислители и восстановители в обеих реакциях и составили уравнения с учетом электронного баланса.