Давайте разберем обе реакции по очереди, определив степени окисления всех атомов, а затем уравняем реакции методом электронного баланса.

Сначала определим степени окисления:

• K (калий) в KI: +1
• I (йод) в KI: -1
• H (водород) в H₂SO₄: +1
• S (сера) в H₂SO₄: +6
• O (кислород) в H₂SO₄: -2
• I (йод) в I₂: 0
• K (калий) в K₂SO₄: +1
• S (сера) в K₂SO₄: +6
• O (кислород) в K₂SO₄: -2
• S (сера) в SO₂: +4
• O (кислород) в SO₂: -2
• H (водород) в H₂O: +1
• O (кислород) в H₂O: -2

Теперь определим, какие элементы изменяют свои степени окисления:

• I (йод) изменяется с -1 до 0 (окисление).
• S (сера) изменяется с +6 в H₂SO₄ до +4 в SO₂ (восстановление).

Теперь уравняем реакцию методом электронного баланса:

1. Записываем полные уравнения полуреакций:
• Окисление: 2I- → I₂ + 2e-
• Восстановление: S + 2e- → S в SO₂ (S из H₂SO₄ изменяется с +6 до +4).
2. Теперь уравниваем количество электронов:
• 2I- → I₂ + 2e- (окисление)
• H₂SO₄ + 2e- → SO₂ + 2H+ (восстановление)
3. Собираем полное уравнение:
4. 2KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

Теперь определим степени окисления для второй реакции:

• P (фосфор) в P: 0
• H (водород) в HNO₃: +1
• N (азот) в HNO₃: +5
• O (кислород) в HNO₃: -2
• H (водород) в H₃PO₄: +1
• P (фосфор) в H₃PO₄: +5
• N (азот) в NO₂: +4
• O (кислород) в NO₂: -2
• H (водород) в H₂O: +1
• O (кислород) в H₂O: -2

Теперь определим, какие элементы изменяют свои степени окисления:

• P (фосфор) изменяется с 0 до +5 (окисление).
• N (азот) изменяется с +5 до +4 (восстановление).

Уравняем реакцию методом электронного баланса:

1. Записываем полные уравнения полуреакций:
• Окисление: P → H₃PO₄ + 5e-
• Восстановление: HNO₃ + e- → NO₂ + H+
2. Теперь уравниваем количество электронов:
• P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + 2H₂O.

Таким образом, мы уравняли обе реакции и определили степени окисления всех атомов. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь их задавать!