В реакции KCl, KMnO4 и H2SO4 образуются Cl2, MnSO4, K2SO4 и H2O. Укажите, сколько молекул окислителя участвует в реакции.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции реакция KCl KMnO4 H2SO4 окислитель в реакции количество молекул окислителя Новый

Для того чтобы определить, сколько молекул окислителя участвует в данной реакции, необходимо сначала проанализировать состав реагентов и продукты реакции.

Реакция, в которой участвуют KCl (хлорид калия), KMnO4 (перманганат калия) и H2SO4 (серная кислота), может быть записана следующим образом:

KCl + KMnO4 + H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

В данной реакции KMnO4 выступает в роли окислителя. Это связано с тем, что марганец в KMnO4 имеет степень окисления +7, и в процессе реакции он восстанавливается до степени окисления +2 в MnSO4.

Теперь давайте рассмотрим, сколько молекул KMnO4 (окислителя) участвует в реакции:

1. Сначала мы должны сбалансировать уравнение реакции, чтобы понять, сколько молекул каждого реагента и продукта участвует в реакции.
2. При уравнивании реакции мы можем заметить, что на каждую молекулу KMnO4, которая реагирует, будет образовываться одна молекула MnSO4.
3. Также, для получения одной молекулы Cl2, необходима одна молекула KCl, которая содержит один атом хлора, и для полного окисления требуется две молекулы KCl, так как каждая молекула Cl2 состоит из двух атомов хлора.
4. Таким образом, в сбалансированной реакции будет использовано две молекулы KCl на одну молекулу KMnO4.

В результате, в данной реакции участвует одна молекула окислителя (KMnO4), которая приводит к образованию двух молекул Cl2.

Таким образом, ответ на вопрос: в реакции участвует одна молекула окислителя (KMnO4).