В реакцию с хлоридной кислотой вступил алюминий массой 2,7 г. Какой объём водорода выделился в результате реакции?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами алюминий хлоридная кислота реакция объём водорода химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько водорода выделится в результате реакции алюминия с хлоридной кислотой. Давайте разберем шаги решения.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Алюминий (Al) реагирует с хлоридной кислотой (HCl) с образованием хлорида алюминия (AlCl3) и водорода (H2). Уравнение реакции выглядит так:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Шаг 2: Определим количество алюминия в молях.

Сначала найдем количество алюминия в молях. Для этого используем формулу:

количество вещества (в молях) = масса (г) / молярная масса (г/моль).

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. Теперь подставим значения:

• масса Al = 2,7 г
• молярная масса Al = 27 г/моль

Количество алюминия (n) будет:

n = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль.

Шаг 3: Найдем количество выделившегося водорода.

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия выделяют 3 моль водорода. Теперь найдем, сколько моль водорода выделится из 0,1 моль алюминия:

Из уравнения видно, что:

• 2 моль Al → 3 моль H2

Следовательно, 0,1 моль Al выделит:

(3 моль H2 / 2 моль Al) * 0,1 моль Al = 0,15 моль H2.

Шаг 4: Переведем количество водорода в объём.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра. Теперь найдем объём выделившегося водорода:

Объём H2 = количество H2 (в моль) * 22,4 л/моль.

Объём H2 = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 литра.

Ответ:

В результате реакции выделилось 3,36 литра водорода.