В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1452 кДж теплоты. Какую массу воды (в граммах) образовалось при этом?

Похожие вопросы

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1452 кДж теплоты. Какую массу воды (в граммах) образовалось при этом?

Химия 11 класс Термохимия

Чтобы решить эту задачу, нам нужно понять, как количество выделенной теплоты связано с количеством образовавшейся воды. Давайте разберем шаги решения:

Определим количество теплоты, выделяющееся при образовании одного моля воды. Согласно термохимическому уравнению:
- 2 моль водорода и 1 моль кислорода образуют 2 моль воды, выделяя при этом 484 кДж теплоты.
- Следовательно, 484 кДж теплоты выделяется при образовании 2 моль воды.
Найдем количество теплоты, выделяющееся при образовании одного моля воды.
- Так как 2 моль воды выделяют 484 кДж, то 1 моль воды выделяет 484 кДж / 2 = 242 кДж.
Определим количество молей воды, образовавшихся при выделении 1452 кДж теплоты.
- Количество молей воды = общее количество теплоты / количество теплоты на 1 моль воды.
- Количество молей воды = 1452 кДж / 242 кДж/моль = 6 моль.
Рассчитаем массу образовавшейся воды.
- Молярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль.
- Масса воды = количество молей воды × молярная масса воды.
- Масса воды = 6 моль × 18 г/моль = 108 г.

Таким образом, при выделении 1452 кДж теплоты образовалось 108 граммов воды.