В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Н2 + O2 = 2Н2O + 484 кДж, выделилось 968 кДж теплоты. Какой объем водорода при нормальных условиях, который участвовал в реакции, можно вычислить? Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

Химия 11 класс Термохимия объём водорода термохимическое уравнение нормальные условия 968 кДж расчет объема водорода Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала понять, сколько теплоты выделяется при реакции, и затем использовать это значение для вычисления объема водорода, который участвовал в реакции.

Шаг 1: Определение количества выделившейся теплоты.

Согласно термохимическому уравнению, в результате реакции 2 моль водорода (H2) реагируют с 1 моль кислорода (O2) с выделением 484 кДж теплоты. Если выделилось 968 кДж, то это в два раза больше, чем 484 кДж.

Шаг 2: Определение количества молей водорода, участвовавших в реакции.

• Если 2 моль водорода выделяют 484 кДж, то для 968 кДж нам потребуется:
• Количество молей водорода = 2 моль * (968 кДж / 484 кДж) = 4 моль.

Шаг 3: Вычисление объема водорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

• Объем водорода = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 литров.

Ответ: Объем водорода, который участвовал в реакции, составляет 89,6 литров.