В результате реакции, термохимическое уравнение которой имеет вид:

С2Н4(г) + 302(г) = 2СО2 + 2H2O(ж) + 1130 кДж,

выделилось 282,5 кДж теплоты. Какой объем (в литрах) оксида углерода(IV), выделившегося при этом, можно вычислить? Запишите число с точностью до десятых.

Химия 11 класс Термохимия термохимическое уравнение объём оксида углерода реакция с выделением теплоты расчет объема газа химия 11 класс Новый

Для решения данной задачи нам необходимо использовать термохимическое уравнение реакции и соотношение между выделяющейся теплотой и количеством продуктов реакции.

Шаг 1: Определим, сколько теплоты выделяется при реакции.

• Согласно уравнению, при полном сгорании 1 моль этена (C2H4) выделяется 1130 кДж теплоты.
• Из условия задачи известно, что в результате реакции выделилось 282,5 кДж теплоты.

Шаг 2: Найдем количество молей этена, которое сгорело.

• Используем пропорцию: если 1130 кДж выделяется при сгорании 1 моль C2H4, то 282,5 кДж выделится при:
• Количество молей C2H4 = 282,5 кДж / 1130 кДж/моль = 0,249 моль.

Шаг 3: Найдем количество молей углекислого газа (CO2), образовавшегося в результате реакции.

• Согласно уравнению реакции, на 1 моль C2H4 образуется 2 моля CO2.
• Следовательно, количество молей CO2 = 0,249 моль * 2 = 0,498 моль.

Шаг 4: Рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях.

• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
• Объем CO2 = 0,498 моль * 22,4 л/моль = 11,1552 литра.

Шаг 5: Округляем до десятых.

• Объем CO2 = 11,2 литра.

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося в результате реакции, составляет 11,2 литра.